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温泉水地下水中Fe2+、Mg2+含量高怎么处理?

发布时间:2022-07-22}人气:126

地下水中Fe2+、Fe3+、Mn2+含量高怎么处理?

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地下井水铁锰离子超标需要进行净化处理。

我们先讲一下Fe2+、Fe3+的区别——

三价铁与二价铁的区别如下:


1、在溶液中的颜色不同:

三价铁离子在溶液中显黄色,而二价铁离子在溶液中显浅绿色。

2、氧化性不同:

三价铁离子的氧化性强于二价铁离子。因此铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子,成为二价铁,而与氯气、硝酸及热浓硫酸反应,则被氧化成三价铁。

3、与可溶性硫氰化物反应显色不同:

三价铁离子遇到可溶性硫氰化物(如硫氰化钾、硫氢化钠等)溶液可显示血红色,而二价铁离子为无色。

4、不同反应生成的化合价不同:

铁在置换反应中为+2价,只有在遇到硝酸等强氧化剂时才会生成三价铁。

5、铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4,往往被看成FeO·Fe2O3,但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体,既不是混合物,也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价,另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。

 水中的铁离子多来源于地下矿物质的溶解,因此,水中铁离子超标是一种常见的水质问题。

接触氧化除锰
  接触氧化除锰工艺流程比较简单,原水经简单曝气之后进入除锰滤池,在滤料表面的锰质活性滤膜的作用下,Mn2十被水中的溶解氧氧化为MnO2,并吸附在滤料表面,使滤膜得到更新,该过程也是自催化反应。 
  接触催化物为MnO2,其反应式为: 
   2Mn2+ +(X-1)O2 + 4OH- = 2MnOX·zH2O+2(l—z)H2O  
  接触氧化除锰与接触氧化除铁的工艺非常类似,都是简单曝气后直接过滤,水力停留时间短。但由于铁锰性质略有不同,因而影响因素也有所不同。铁的氧化还原电位比锰低,二价锰较难被氧化成四价锰,所以其滤速比除铁滤速低,一般为8~10 m/h。而且二价铁对四价锰成为还原剂,大大阻碍二价锰的氧化: 
   2Fe2+ + MnO2 + 2H2O = 2Fe3+ + Mn2+ + 4OH- 
  锰的去除远较铁为困难,铁锰共存时,铁对锰的去除有干扰。在滤层中,要先完成对铁的去除,才能开始除锰,要获得稳定的除锰效果,Fe2+的界限质量浓度约为2 mg/L。 

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